20.9.15《高考化学基础篇》答疑

1. 提问者：冰雪苍穹   
高考化学小题狂做基础篇基础过关电解质强弱判断与离子共存，离子推断。第四页二三题。解析有点看不懂

编辑解答：
A    解析：由方程式2H⁺+CO₃^2-===CO₂↑+H₂O可知，题中提到的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐均为碳酸盐，由于碳酸钡是沉淀，不溶于水，书写离子方程式时不能拆分，所以与酸反应的盐只能是碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，共3种。由于醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，所以与盐反应的酸只能是盐酸、稀硫酸，但是除了盐酸、稀硫酸能在溶液中电离出H⁺外，硫酸氢钾、硫酸氢钠、硫酸氢铵在溶液中也能电离出H⁺，故能电离出H⁺的物质共有5种。故符合该离子方程式的反应共有3×5=15种，故选A。

编辑解答：
C    解析：1 mol H₃PO₄最多消耗3 mol NaOH,说明H₃PO₄是三元酸，其与NaOH反应可生成3种盐（NaH₂PO₄、Na₂HPO₄、Na₃PO₄），A错误；1 mol H₃PO₂最多消耗1 mol NaOH,说明H₃PO₂是一元酸，故NaH₂PO₂是正盐，B错误； H₃PO₄、H₃PO₃、H₃PO₂都是酸且均含有氧元素，故三者均是含氧酸，C正确；H₃PO₃中P元素不是最高价态，还可以继续失电子被氧化，故H₃PO₃具有还原性，是还原性酸，1 mol H₃PO₃最多消耗2 mol NaOH,说明H₃PO₃是二元酸，不是三元酸，D错误。